2023年定量分析化学模拟试题及参考答案3篇（2023年）

定量分析化学模拟试题及参考答案1　　(每小题1分，共20分)在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。　　1.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是()　　A下面是小编为大家整理的2023年定量分析化学模拟试题及参考答案3篇（2023年）,供大家参考。

定量分析化学模拟试题及参考答案1

　　(每小题 1 分，共 20分) 在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

　　1.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 ( )

　　A. 精密度高，准确度必然高 B.准确度高，精密度也就高

　　C.精密度高是保证准确度高的前提 D.准确度高是保证精密度高的前提

　　2.下列数据中有效数字为四位的是( )

　　A. 0.056 B. 35.070

　　C. pH= 4.008 D. 0.700 0

　　3.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH单位是( )

　　A. 1个单位 B. 2个单位

　　C. 10个单位 D. 不变化

　　4.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，因为 ( )

　　A. NH3 的Kb太小 B.(NH4)2SO4 不是酸

　　C. NH4+ 的Ka太小 D.(NH4)2SO4 中含游离H2SO4

　　5.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pKb(CH2)6N4=8.85)( )

　　A.4~6 B.6~8 C.8~10 D.9~11

　　6.NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7,

　　Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=*×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为( )

　　A. ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B. CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-

　　C. CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D. NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-

　　7.指出下列叙述中错误的结论( )

　　A. 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低

　　B. 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低

　　C. 辅助络合效应使络合物的稳定性降低

　　D. 各种副反应使络合物的稳定性降低

　　8.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH (Ka=1.8×10-4)的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5 )的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )

　　A.在计量点以前的曲线部分pH值更大

　　B. 在计量点以前的曲线部分pH值更小

　　C. 在计量点以后的.曲线部分pH值更大

　　D. 在计量点以后的曲线部分pH值更小

　　9. 可用于测定水硬度的方法是( )

　　A.碘量法 B.K2Cr2O7法

　　C.络合滴定法 D.酸碱滴定法

　　10.已知lgKZnY=16.5和下表数据pH

　　lgαY(H) 4.0 8.44 5.0 *5 6.0 4.65 7.0 3.32 如果是0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+溶液(要求ET=±0.1%、pM=±0.2)滴定时最高允许酸度是( )

　　A. pH≈4 B. pH≈5 C. pH≈6 D. pH≈7

　　11.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是( )

　　[已知此条件时EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68 V，EФ’(Sn4+/Sn2+)=0.14 V]

　　A. 0.75 V B. 0.68 V C. 0.41 V D. 0.32 V

　　12.Fe3+与Sn2+反应的*衡常数对数值(lgK)为( )

　　[已知此条件时EФ(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，EФ(Sn4+/Sn2+)=0.15 V]

　　C. (0.77-0.15)0.059(0.77-0.15)3

　　0.059 B. D. (0.77-0.15)20.0590.059 (0.15-0.77)2

　　13.Ag2S的Ksp=2.0×10-48, 其在水中溶解度的计算式是( )

　　C. Ksp B. Ksp/4 Ksp/S2 D. Ksp/4S2

　　14.BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于( )

　　A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B.沉淀中包藏了BaCl2

　　C. 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D. 沉淀灼烧的时间不足

　　15. 下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是( )

　　A. FeCl3 B. BaCl2

　　C. NaCl+Na2S D. NaCl+Na2SO4

　　16.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(100℃)灼烧后称量，则钙的换算因数为( )

　　A.M(Ca)

　　M(CaC2O4) B.M(Ca)M(CaCO)3

　　C.M(Ca)

　　M(CaO) D.M(CaC2O4)

　　M(Ca)

　　17.下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱度最强?( )

　　A.CN- (HCN Ka=6.2×10) -10

　　B.S2- (H2S Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10 ) -15

　　C.F- (HF Ka=1.8×10) -4

　　D.Cl- (KHCl≥1)

　　+18.1 mol/L HAc与1 mol/L NaAc等体积混合溶液选择H浓度(单位：mol/L)的计算公式：( )

　　A.H

　　C.HKa1c B.HKa1Ka2 cKwK D.H

　　bKac酸c盐

　　19.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的?( )

　　A.H

　　B.H

　　C.H

　　D.H2NHCOOH a32HH22CO3HCOOH 33CO3HCOOH 2

　　33HCOOH2CO

　　20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是( )

　　A.沉淀BaSO4时不需陈化 B.用纯水洗涤AgCl

　　C.用稀HCl洗涤H2SiO3 D.在400℃下灼烧CaC2O4沉淀

定量分析化学模拟试题及参考答案2

　　(每空 1分，共 10分)

　　21.已标定好的EDTA标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,则测定的Pb2+含量将_______(偏高，偏低或无影响)

　　22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100 mL的容量瓶中，用移液管吸取25 mL进行测定，最后用下式计算：

　　W(Cu)= 0.043469.3663.546

　　1.0247(25100)1000100%, 结果应表示为 _______;

　　23.溶液的pH值愈大，则EDTA的lgY(H)愈_______ ，如只考虑酸效应，则金属

　　离子与EDTA络合物的条件稳定常数K ’ MY=_______

　　24.用EDTA滴定金属M和N的混合溶液时( 若CM=CN)，以HIn示剂，用EDTA标准溶液直接滴定，若TE≤±0.1%，pM=±0.2%,则㏒KMY-㏒KNY≥_____

　　25.氧化还原法测KBr纯度时，先将Br-氧化成BrO3-，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的物质的量比n(Br-):n(S2O32-)=_______

　　26.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_______。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果 _______

　　27.用莫尔法测定Cl-含量时,酸度过高，将使 _______ ,碱性太强，将生成 _______

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