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盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：
CNa+>CS2->COH->CHS->CH+
或：CNa++CH+=2CS2-+CHS-+COH-
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解
如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2AlOH3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解
FeCl3+3H2O=FeOH3胶体+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：
1能否发生氧化还原反应;
2能否发生双水解互促反应;
3以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对*后残留物的判断应考虑盐类的水解
1加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
2加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
3加热浓缩FeCl3型的盐溶液.*后得到FeCl3和FeOH3的混合物，灼烧得Fe2O3。
4加热蒸干NH42CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.
5加热蒸干CaHCO32型的盐溶液时，*后得相应的正盐.
6加热MgHCO32、MgCO3溶液*后得到MgOH2固体.
10.其它方面
1净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
2化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
3小苏打片可治疗胃酸过多。
4纯碱液可洗涤油污。
5磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。
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