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高三第二学期化学复习知识点:公式【精选推荐】

时间:2023-02-12 14:06:02 公文范文 来源:网友投稿

一、非金属氢化物HF、HCl、H2O、H2S、NH31、还原性:4HCl浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HClg+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO下面是小编为大家整理的高三第二学期化学复习知识点:公式【精选推荐】,供大家参考。

高三第二学期化学复习知识点:公式【精选推荐】

  一、非金属氢化物HF、HCl、H2O、H2S、NH3

  1、还原性:

  4HCl浓 + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

  4HClg + O2 === 2Cl2 + 2H2O

  16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

  14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

  2H2O + 2F2 === 4HF + O2

  2H2S + 3O2足量 === 2SO2 + 2H2O

  2H2S + O2少量 === 2S + 2H2O

  2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

  H2S + H2SO4浓 === S + SO2 + 2H2O

  3H2S + 2HNO稀 === 3S + 2NO + 4H2O

  5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

  3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2SO43 + K2SO4 + 3S + 7H2O

  H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

  2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

  2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

  8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

  4NH3 + 3O2纯氧 === 2N2 + 6H2O

  4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

  4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O用氨清除NO

  NaH + H2O === NaOH + H2

  4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

  CaH2 + 2H2O === CaOH2 + 2H2

  2、酸性:

  4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

  此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量

  2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

  H2S + Fe === FeS + H2

  H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

  H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

  H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

  H2S + PbNO32 === PbS + 2HNO3

  H2S + FeCl2 ===

  2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

  NaNH2 + H2O === NaOH + NH3

  3,碱性:

  NH3 + HCl === NH4Cl

  NH3 + HNO3 === NH4NO3

  2NH3 + H2SO4 === NH42SO4

  NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

  此反应用于工业制备小苏打,苏打

  4,不稳定性:

  2HF === H2 + F2

  2HCl === H2 + Cl2

  2H2O === 2H2 + O2

  2H2O2 === 2H2O + O2

  H2S === H2 + S

  2NH3 === N2 + 3H2

  二、非金属氧化物

  1、低价态的还原性:

  2SO2 + O2 === 2SO3

  2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

  这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应

  SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

  SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

  SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

  SO2 + NO2 === SO3 + NO

  2NO + O2 === 2NO2

  NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

  用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2

  2CO + O2 === 2CO2

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

  CO + H2O === CO2 + H2

  2、氧化性:

  SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

  SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

  NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

  不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2

  4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

  2NO2 + Cu === 4CuO + N2

  CO2 + 2Mg === 2MgO + C

  CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾

  SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

  SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

  3、与水的作用:

  SO2 + H2O === H2SO3

  SO3 + H2O === H2SO4

  3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

  N2O5 + H2O === 2HNO3

  P2O5 + H2O === 2HPO3

  P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

  P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

  P2O5 + 3H2SO4浓 === 2H3PO4 + 3SO3

  CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:

  SO2 + 2NH3 + H2O === NH42SO3

  SO2 + NH42SO3 + H2O === 2NH4HSO3

  这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

  再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === NH42SO4 + 2H2O + 2SO2

  生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气

  SO2 + CaOH2 === CaSO3 + H2O

  不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别

  SO3 + MgO === MgSO4

  SO3 + CaOH2 === CaSO4 + H2O

  CO2 + 2NaOH过量 === Na2CO3 + H2O

  CO2过量 + NaOH === NaHCO3

  CO2 + CaOH2过量 === CaCO3 + H2O

  2CO2过量 + CaOH2 === CaHCO32

  CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2AlOH3 + Na2CO3

  CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

  SiO2 + CaO === CaSiO3

  SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

  常温下强碱缓慢腐蚀玻璃

  SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

  SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

  三、金属氧化物

  1、低价态的还原性:

  6FeO + O2 === 2Fe3O4

  FeO + 4HNO3 === FeNO33 + NO2 + 2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2 + 2Na === 2Na2O

  此反应用于制备Na2O

  MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.

  一般通过电解制Mg和Al.

  Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O 制还原铁粉

  Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

  3、与水的作用:

  Na2O + H2O === 2NaOH

  2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

  此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

  2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

  BaO2 + H2SO4稀 === BaSO4 + H2O2

  MgO + H2O === MgOH2 缓慢反应

  4、与酸性物质的作用:

  Na2O + SO3 === Na2SO4

  Na2O + CO2 === Na2CO3

  Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

  2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

  Na2O2 + H2SO4冷、稀 === Na2SO4 + H2O2

  MgO + SO3 === MgSO4

  MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

  Al2O3 + 3H2SO4 === Al2SO43 + 3H2O

  Al2O3是两性氧化物:

  Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

  FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

  Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  Fe2O3 + 3H2Sg === Fe2S3 + 3H2O

  Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

  四、非金属氧化物

  1、低价态的还原性:

  2SO2 + O2 === 2SO3

  2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

  这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应

  SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

  SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

  SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

  SO2 + NO2 === SO3 + NO

  2NO + O2 === 2NO2

  NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

  用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2

  2CO + O2 === 2CO2

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

  CO + H2O === CO2 + H2

  2、氧化性:

  SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

  SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

  NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

  不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2

  4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

  2NO2 + Cu === 4CuO + N2

  CO2 + 2Mg === 2MgO + C

  CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾

  SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

  SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

  3、与水的作用:

  SO2 + H2O === H2SO3

  SO3 + H2O === H2SO4

  3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

  N2O5 + H2O === 2HNO3

  P2O5 + H2O === 2HPO3

  P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

  P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

  P2O5 + 3H2SO4浓 === 2H3PO4 + 3SO3

  CO2 + H2O === H2CO3

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