初中化学重点第1、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢下面是小编为大家整理的初中化学重点6篇,供大家参考。
初中化学重点 第1篇
1、化学方程式
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;
三按连锁先配平，四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同;
生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气;
氮七八氧二一，零点九四是稀气;
还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;
体积分数要记清，莫要当成质量比;
还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
8、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
9、硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
初中化学重点 第2篇
化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
初中化学重点 第3篇
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——
碳酸钠晶体——
氨水——
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
初中化学重点 第4篇
一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
1)可燃性：2CO+O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2 在O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO在 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4在 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO)
2)还原性：
CO+CuO Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：
CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
初中化学重点 第5篇
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性，碱性最弱。
PH=14时，碱性，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
初中化学重点 第6篇
化学变化：生成了其他物质的变化
物理变化：没有生成其他物质的变化
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
纯净物：由一种物质组成
混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
单质：由同种元素组成的纯净物
化合物：由不同种元素组成的纯净物
氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的`总和
离子：带有电荷的原子或原子团
原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
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