期中化学试卷第1篇一、试题特点1、本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学下面是小编为大家整理的期中化学试卷集锦7篇,供大家参考。
期中化学试卷 第1篇
一、试题特点
1、本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。
2、试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、11、14题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。
3、体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。
二、答卷中主要问题的原因分析
1、基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；
对化学反应的量的关系不能正确理解；
对物质的分类混淆不清；
计算能力非常薄弱；
对化学用语的表达含义不能准确理解；
不会书写化学反应的表达式等等。
2、实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。
3、能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；
根据现象总结结论的能力较差。
4、用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。
5、语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；
回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。
6、计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的.质量比，以及化学反应中有关量的计算。
三、教学建议
1、增强质量意识
要抓住期中调研测试这一契机，认真进行总结，反思教学效果，全面、客观地分析教学中的得与失，尤其要找出自身存在问题的症结所在，思考对策和解决问题的办法，要制定切实有效的措施，抓措施的落实，跟踪督促，直至问题真正解决。要针对答卷中的典型问题，分析错误形成的原因，在做好补救工作的同时加强学法指导。要根据学情制订合理的教学计划，理清工作思路，很抓课堂教学，改进教学方法，注重实效，提高教学质量。
2、抓基储重应用
要注重基础知识的教学，对重要的化学概念（如：分子、原子、元素等）、化学用语（如：化合价、化学式、离子符号、等）和基本的化学思想方法（如：组成决定性质；
性质决定用途等）要加强理解，对记忆性的概念和原理等要在理解和实际运用的基础上加强记忆。要进一步强化课堂教学目标的达成率，课堂教学要实在、有效。要加大对学生思维能力的训练，要能用所学的知识分析和解决有关的化学问题。
3、加强实验教学、重视活动与探究
实验是化学教学的重要内容和手段，也是培养学生创新意识和实践能力的重要方式。目前对学生实验设计、评价和在新情境中应用实验解决问题的能力的要求在提高。这里的提高，主要并不是难度的提高，而是实验涉及面的扩大，是对思维广阔性、敏捷性要求的提高，是对动手进行实验操作、掌握实验基本技能的要求提高，也是对实验技能在实际应用中的要求的提高。一些开放性试题强调实验、观察、实践过程的讨论和迁移，从答案唯一向开放性转化。要注意培养表达能力，要能抓住问题的关键，正确分析、准确表达。
4、课堂教学要体现新理念
课堂上教师要少讲、精讲，要倡导自主、合作、探究学习，调动学生积极参与课堂教学，充分发挥学生主体性。要在教师的引导下，让学生自己思考、自己发现、自己归纳、自己表达，体验探究过程，学习科学方法，训练表达能力，在主动探求知识的过程中培养学生的多种能力和品质。
5、注意规范答题的训练
答卷中反映出学生不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式书写错误、相对分子质量算错、隐含在图示及表格中的信息不会引用、语言表达不规范等，这说明在规范答题训练方面有缺陷，要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规范的训练，注意科学性和规范化，以减少答题的失误，并形成良好的学习方法和学习习惯。
期中化学试卷 第2篇
一、试题评价：
试题紧扣教材、课标、考试说明;知识点全、细、覆盖面广，重点突出，取舍合理;试题的设计数量合理，阅读量适中，呈现形式新，具有开放性，联系实际、日常生活、技术与社会，注重原题变式和改变;注重对双基和实验教学的考查，注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查;但这份题过于注重基础，试题的区分度不大。
二、试题主要特点：
(1)面向全体，注重能力考查
此次测试，是以学生的发展为本，根据我市的教学实际，面向全体学生，努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则，(如计算题)主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，适当考查学生分析解决问题的能力，(如对基本概念的考察)突出其水平测试功能，采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题，(如14题)以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力，体现其选拔功能。
(2)对教学的导向作用
考试的改革促进教学的改革，考试的改革促进课堂教学的改革。此次测试，做到扣紧范围、活用教材、体现课改，联系实际、开放有度、着眼基储注意能力、指导教学、有利创新。对我校后期教学具有很好的向导作用。
(3)体现新课改精神
此次测试坚持稳中求变、变中求新，难度相对稳定。考查内容尊重学生的实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，如卷中第12、13，填空题第20题;试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养(知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观)，如第13题(3)小题等;加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查，第14、15、题等。
(4)探究创新，突出学科特色
遵循课标要求，开放适度。初中化学是中学化学的启蒙学科，此次试题在严格遵循课标的前提下，以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题，源于教材，活而不难，避免死记硬背和教材、资料上的原题，注意试题的变式，适度开放，如：第4、5题。广覆盖，突出学科特点。覆盖教材各单元的重点内容基础上，突出了化学实验、微观知识、化学用语以及元素化合物性质考查，如：11、12、15题。
联系实际，学以致用。此次试题中，联系社会实际、生活实际和现代科学的有第1题、3题、4题、5题、13题、16题，体现了化学的价值在于运用到现实生活中去的真谛。这些紧密联系社会、日常生活和科技发展的化学知识，拓宽了学生的知识视野，激发了学生的学习兴趣。
三、答卷中主要问题的原因分析
1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清，如16题;计算能力非常薄弱如23、24题;不会书写化学反应的表达式如22题第2问等等。
2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。
3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；
根据现象总结结论的能力较差;如20、21题。
4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法，如22题
5.语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。如19题。
6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比的计算。
期中化学试卷 第3篇
一、我能选择(“四选一”，每题2分，共32分)
下列变化属于化学变化的是()
冰雪融化胆矾研碎葡萄酿酒铁水铸成锅
下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是()
氧气用于急救病人粉笔用于写字
生铁铸造铁锅铜用于制造导线
下列实验现象的描述中，正确的是()
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
年4月22日，中国签署了《巴黎协定》.中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价.下列做法中.不符合绿色发展理念的是()
垃圾分类回收焚烧小麦秸秆
拒绝一次性筷子发展太阳能电池
正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是()
点燃酒精灯滴加液体加热液体读取液体体积
下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()
分子是保持物质性质的最小粒子原子是最小粒子，不可再分
原子得到或失去电子后形成离子分子可以构成物质，原子不能构成物质
下列关于水的说法正确的是()
所有物质都易溶于水可将工业废水任意排入内河
生活中常用肥皂水检验软水和硬水水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
地壳中含量最多的非金属元素是()
生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是()
热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变蔗糖溶解是因为分子很小
墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
气体易被压缩是因为气体分子间的间隔很小
年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”.下列做法不符合这一主题的是()
逐步淘汰高耗水生产工艺农作物采用大水漫灌
生活污水集中处理后排放加强对水资源的监测
医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于
该装置，下列说法中不正确的是()
导管连接供给氧气的钢瓶
导管连接病人吸氧气的塑料管
使用该装置用来观察是否有氧气输出
使用该装置用来观察氧气输出的速率
下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是()
木炭红磷蜡烛硫
下列酒精灯的使用方法正确的是()
用嘴吹灭燃着的酒精灯用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
向燃着的酒精灯里添加酒精万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为()
关于水的净化过程描述错误的是()
加入明矾使小颗粒凝聚通入氯气杀菌消毒
通过沙滤装置除去可溶性杂质通过活性炭吸附部分有害物质
托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20g的砝码取的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是()
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将20g砝码放在左盘
③将20g砝码放在右盘④将游码拨至处⑤在右盘添加食盐至天平平衡
⑥在左盘添加食盐至天平平衡
②④⑤③④⑥①③④⑥①②④⑤
二、我能填空(每空1分，共24分)
(3分)写出下列元素的元素符号或粒子的化学符号。
钙;铝离子;铁。
(7分)写出下列化学反应的文字表达式，并用相应的序号填空：
(1)硫在空气中燃烧;
(2)氯酸钾和二氧化锰加热;
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气;
(4)铁丝在氧气中燃烧;
以上各反应中属于化合反应的是，属于分解反应的是，既是化合反应又是氧化反应的是。
(2分)有下列物质：①氦气;②石灰水;③二氧化锰;④空气;⑤氯酸钾;⑥食盐水;⑦四氧化三铁。(填写序号)
(l)属于混合物的有;(2)属于纯净物的有;
(4分)水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是
______(填“1”或“2”)。
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，要发生变化的是(填字
母序号)。
分子质量分子种类分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中
氯化钠的质量会(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是(填字母)。
质子数不同中子数不同相对原子质量不同
(2)1869年，(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
张青莲门捷列夫拉瓦锡
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是(填字母)。
氟属于金属元素[
氟的原子序数是9
氟的相对原子质量是
(4)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。
(4分)有六种粒子的结构示意图分别是：
(1)A、B、C、D、E、F中表示原子结构示意图的有种。
(2)表示阳离子的粒子是__(填序号)，符号为
(3)表示稀有气体元素的粒子是__(填序号)。
三、我能实验探究(每空1分，共14分)
(4分)用来测定空气成分的方法很多，如右图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
(1)上面的实验同时证明了氮气有、的化学性质。
(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是。
(3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图2所示)，你认为改进后的优点是：。
(10分)在实验室里，小明与同学欲用下图所示装置(气密性良好)和药品制取氧气并验证其有关性质。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①，②。
(2)点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的文字表达式式为。待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。
(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，(填实验步骤和现象)，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
(4)小明同学要制取纯净的氧气来做铁丝在氧气中燃烧的实验应该用法收集气体，他在铁丝末端系一根小木棍，其目的是，在集气瓶底部盛少量水，其目的是，如果仍然没有观察到铁丝剧烈燃烧，则原因可能是。
期中化学试卷 第4篇
一、选择题
重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量为2，下列说法正确的是()
重氢原子核外有两个电子重氢离子核内有一个质子
重水分子的相对分子质量为氢原子和重氢原子在化学性质上是不一样的
饮用水中添加含钙、镁、锌、铁、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、铁、硒”是指()
原子分子离子元素
下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是()
下列叙述正确的是()
若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的质子数一定相等
若两种粒子的质子数相等，则这两种粒子一定是同种元素
若两种粒子的电子数相等，则这两种粒子一定是同种元素
若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的中子数一定相等
某铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36%，该样品中所含杂质可能是()
(NH4)(NH2)
前者属于化合物，后者属于混合物的是()
天然气、加碘食盐液态氯化氢、碘酒
生理盐水、水银澄清石灰水、液态氮
有关于Na2O2、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列有关说法正确的是()
都含有两个氧原子都含有一个氧分子
都含有氧元素都具有相同的化学性质
世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，他认为：①一切物质都是由分子组成的;②分子是由原子构成的;③原子不能独立存在;④分子是保持物质化学性质的最小粒子;⑤分子的质量等于构成它的原子的质量总和;⑥分子在不停的运动。从你所学的知识上看，上述观点存在明显不足的是()
①③①②⑤④⑤⑥③⑤
由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量之比为3∶1，A与B的相对原子质量之比为12∶1，则能表示此化合物化学式的是()
由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数22%，则其中钠元素的质量分数为()
%%%无法确定
二、填空题
(1)用元素符号或化学式表示下列各种微粒：
铜原子;三氧化硫分子;铝离子;根离子;
n个硫离子;构成氯化钠的阴离子;相对分子质量最小的氧化物。
(2)写出下列符号中数字“2”的意义：
2Mg：;2H+：;
2CO2;。
微型化录音、录象机的高性能磁带中含有的材料之一是化合物CoFe2O4，式中Co与Fe的化合价都只有一种，可能是+2价或+3价，则可确定化合物中钴(Co)的化合价是价，铁(Fe)的化合价为价。
过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，目前广泛用于环境消毒，过氧乙酸由种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为;若对1m3空间进行有效的消毒需%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，则需要%的过氧乙酸g。
下列物质中：
(1)碳(2)二氧化碳(3)五氧化二磷(4)四氧化三铁(5)铁(6)镁(7)氧化镁(8)氯酸钾
(9)氧气(10)硫(11)二氧化硫(12)氧化铝(13)空气(14)海水(15)高锰酸钾(16)石灰水
属于单质的是;
属于化合物的是;
属于氧化物的是;
属于混合物的是。
下图3–8是从空气中分离出氧气的示意图。
请你写出从图中所获得的有关物质的组成、结构、性质、变化等信息。
组成：;
结构：;
性质：;
变化：。
三、计算题
硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，试计算：
⑴硫酸铵的相对分子质量;
⑵硫酸铵中各元素的质量比;
⑶200kg含硫酸铵90%的硫酸铵化肥中含氮元素多少千克?
参考答案
BDBABBCACC
+NO3–nS2–Cl–H2O
2个镁原子2个氢离子2个二氧化碳分子;每个二氧化碳分子中含有2个氧原子
+2+3
：∶4∶3240
单质：1、5、6、9、10;化合物：2、3、4、7、8、11、12、15;
氧化物：2、3、4、7、11、12;混合物：13、14、16
空气是由氧气和氮气组成的;
1个氮分子是由2个氮原子构成的;或1个氧分子是由2个氧原子构成的;
氮气的沸点比氧气的沸点低;
空气在加压降温时，变成了液态空气，属于物理变化。
⑴132⑵氮、氢、硫、氧各元素的质量比为7∶2∶8∶16⑶
期中化学试卷 第5篇
以下说法中正确的是()
△H<0的反应均是自发反应
自发进行的反应一定能迅速进行
冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
用1mol的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为
通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
用10mL的量筒量取浓硫酸
把固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()
自来水醋酸溶液
已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()
在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是()
(A)(B)
(C)(D)=1mol?L-1?min-1
在溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()
加入水时，平衡向逆反应方向移动
加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
加入少量溶液，溶液中c(H+)减小
加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()
滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是()
生成物浓度一定增大生成物的物质的量分数一定增大
反应物的转化率一定增大某生成物的产率一定提高
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是()
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2
②④⑤②⑦①③④⑤⑥⑤⑥
已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1kJ?mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ?mol-1②
H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3kJ?mol-1③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()kJ
++Q2+10Q3
+++9Q3
在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()>平衡向正反应方向移动了
的转化率减小了的质量分数减小了
合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Δ，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是()
时升高了温度时使用了催化剂
时增大了压强时降低了温度
在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是()
正反应为吸热反应，X为气体
正反应为吸热反应，X为固体或液体
正反应为放热反应，X为气体
正反应为放热反应，X为固体或液体
足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是()
①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的-
⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强
②③⑥⑦⑨①③⑤⑦⑩②④⑥⑦⑧⑨②⑦⑧⑨⑩
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是()
该条件下此反应的化学平衡常数约为
的平均反应速率为(L?s)
的转化率为40%
若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()
为为
为为
某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
起始量甲乙丙
H2(mol)122
CO2(mol)112
下列判断不正确的是()
反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
平衡时,乙中H2的转化率大于60%
平衡时,丙中c(H2)是
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()
反应物的总能量低于生成物的总能量
反应物浓度：a点小于b点
Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
反应在c点达到平衡状态
非选择题(包括4个小题，共46分)
二、填空题
(共10分)
(1)现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,⑨氨水请回答下列问题(填序号)：以上物质中能导电的是;以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是;以上物质中属于弱电解质的是;以上物质中属于电解质的是。(每空1分)
(2)H2SO3的电离方程式:(每空2分)
(3)NaHSO4溶于水的电离方程式(每空2分)
(4)KHS的电离方程式:(每空2分)
(共10分、每空2分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：
(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”);
(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量，原因是______________________________;温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是________________。
(共16分、每空2分)在某一容积为5L的密闭容器内，加入
的CO和的H2O，在催化剂存
在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0，反
应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
CO的化学反应速率为v(CO)=mol/(L?min)-1，
该温度下的平衡常数K=。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
(填字母)
升高温度降低温度增大压强
减小压强加入催化剂移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入的CO、的H2O、的CO2和的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)
(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).
(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O),
C(CO2)=C(H2),则此反应是否处于平衡状态:(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向移动。(填“正方向”或“逆方向”)
三：计算题
(10分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应N2+3H22NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的倍，求：(1)平衡时N2的转化率;
(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数;
(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.
(请写出计算过程)
期中化学试卷 第6篇
可能用到的相对原子质量：O—16C—12H—1N—14Cl——65
一、选择题(每小题2分，共30分)
下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是(D)
解析：水果榨果汁是将水果搅碎、过滤得到汁液，没有生成其他物质，属于物理变化。故选D。
下列关于空气的说法正确的是(A)
通常情况下，空气中氧气、氮气的体积比为1∶4
空气中氮气的含量为78%
空气中二氧化碳的体积只占%，因此它的作用很小
空气中含量最少的是稀有气体
解析：B项中并未说明是体积分数，故错误;空气中二氧化碳的含量虽然很少，但却是光合作用的主要原料，故C项错;稀有气体在空气中的含量比二氧化碳多，故D项错;通常情况下，氧气约占空气总体积的1/5、氮气约占空气总体积的4/5，故空气中氧气、氮气的体积比为1∶4。故选A。
下列图示实验操作中，正确的是(A)
解析：B中瓶塞没有倒放;C中试管内液体太多，而且没有用酒精灯外焰加热;D中称量时物、码位置反了。故选A。
以下是一些同学在一次实验操作考试中的做法，你认为正确的是(C)
把胶头滴管伸入试管中滴加液体
在托盘天平上直接称量固体物质
用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部
握住试管夹的短柄给试管内的药品加热
解析：用滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空，A错误;用托盘天平称量固体物质时，固体物质要放在纸上或玻璃器皿中，B错误;应握住试管夹的长柄给试管内的药品加热，D错误。故选C。
下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是(D)
是金属元素
元素的原子在化学反应中易得电子
和Y形成化合物的化学式为MgCl2
、Y两种元素的化学性质很相似
解析：X的原子核内有12个质子，X是镁元素，镁是金属元素，A正确;氯元素的原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子形成8电子稳定结构，故B正确;镁原子最外层有2个电子，容易失去，因此镁元素的化合价为+2价，氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，表现为-1价，故X和Y形成化合物的化学式为MgCl2，C正确;X、Y两种原子的最外层电子数不同，原子得失电子的能力也不同，因此化学性质不相似，故D错误。故选D。
关于K和K+的说法，正确的是(A)
属于同一种元素属于同一种粒子
核外电子数相同具有相同的电子层数
解析：K+是钾原子失去最外层的电子形成的，K+和K具有相同的质子数，都属于钾元素。故选A。
意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是(A)
是一种单质
约占空气体积的78%
属于一种新型的化合物
由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同
解析：N4是由氮元素组成的单质之一;1个N4分子中有4个氮原子，与N2尽管组成元素相同，但性质因分子的构成不同而不同。故选A。
下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是(A)
ABCD
解析：由图示可知，A是由一种分子构成的物质，属于纯净物;B、C、D都是含有三种分子的混合物。故选A。
铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有害的。下列化合物中，铬元素的化合价为+6价的是(A)
(OH)(SO4)
解析：根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得A项中铬元素为+6价，B项中铬元素为+2价，C项中铬元素为+3价，D项中铬元素为+3价。故选A。
黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：①化学沉降(用明矾);②杀菌消毒(用漂白粉);③自然沉降;④过滤等几个步骤对黄河水进行净化，合理的操作顺序是(B)
①③②④③①④②③④①②①③④②
解析：净水操作设计原则是：先自然净水，后人工净水;先除去不溶性杂质，后除去可溶性杂质。故选B。
下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是(C)
现象或事实解释
A稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构
B氧气和臭氧(O3)性质不完全相同构成物质的分子不同
C物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变
D水通电分解在化学变化中分子可以再分
解析：物质具有热胀冷缩的性质，原因是构成物质的分子间间隔会随温度的改变而变化，但分子的大小不会发生改变。由此，C错误。故选C。
很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是(C)
属于氧化物
由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
氧元素的质量分数
碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
解析：柠檬酸中有C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误;柠檬酸由C、H、O三种元素组成，每个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B错误;由柠檬酸分子的构成，及各原子的相对原子质量可推知，氧元素的质量分数，故C正确;柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比=(12×6)∶(1×8)∶(16×7)=9∶1∶14，故D错误。故选C。
世界卫生组织将某氧化物RO2列为高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为(B)
解析：设R原子的相对原子质量为x，则有：x16×2=7164，
x=7164×16×，所以，R元素为氯元素。故选B。
下列含氯物质的化学式中，氯元素的化合价最低的是(C)
用于漂白杀菌的次氯酸钠(NaClO)
用作鱼塘的杀菌消毒剂(ClO2)
用来调味的食盐(NaCl)
氯酸钾(KClO3)
解析：根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则可知：次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，二氧化氯中氯元素的化合价为+4，食盐中氯元素的化合价为-1，氯酸钾中氯元素的化合价为+5。故选C。
有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是(C)
尿素的相对分子质量为12+16+14+1×2×2=46
尿素是一种氧化物
尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为3∶4∶7∶1
尿素中氮元素质量分数的计算式为Ar?N?Mr[CO?NH2?2]×100%
解析：尿素的相对分子质量应为12+16+(14+1×2)×2=60，A项错误;尿素中含有四种元素，不是氧化物，B项错误;尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12∶16∶(14×2)∶(1×4)=3∶4∶7∶1，C项正确;D项分子应为Ar(N)×2，故D项错误。故选C。
二、填空题(共28分)
(6分)(1)请用化学用语填空：
①2个氢原子2H;
②二氧化氮分子NO2;
③氢氧根离子OH-;
④五氧化二磷中氧元素的化合价P2O-25。
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义：
“2”表示2个甲烷分子;
“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
解析：(1)①用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H;②二氧化氮分子可表示为NO2;③表示离子时，在符号右上角标出该离子所带的电荷数及符号，数字在前，符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故氢氧根离子可表示为OH-;④五氧化二磷中氧元素显-2价，可表示为P2O-25。
(2)2CH4中数字“2”表示甲烷分子的个数为2;2CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
(8分)右图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件省略)，用化学用语填空：
(1)物质①的化学式：KMnO4。
(2)物质②中的阳离子：K+。
(3)物质③中带点元素的化合价：+5。
(4)生成物④的化学式：Fe3O4。
(8分)(20XX?大庆模拟)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有AD(填序号)。
工业废水直接排放工业废气处理后排放
禁止使用含磷洗衣粉大量使用化肥、农药
(2)图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是氢气，写出该反应的文字表达式：水――→通电氢气+氧气。
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味。
(4)检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法：煮沸。
解析：(1)会造成水体污染的做法很多，工业废水直接排放，大量使用化肥、农药都会造成水体污染。(2)试管a与电源的负极相连，析出的是氢气;水通电生成氢气和氧气，文字表达式是：水――→通电氢气+氧气。(3)活性炭能吸附水中的色素和异味。(4)硬水加入肥皂水后，形成的泡沫少，软水加入肥皂水后，形成的泡沫多，所以可以用肥皂水来检验水的硬度;硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。
(6分)广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
(1)铟元素属于金属元素，其原子核外共有5个电子层。
(2)在化学反应中，铟原子容易失去(或失去3个)电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In3+。
(3)画出第13号元素的原子结构示意图：，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族(选填“周期”或“族”)。
解析：(1)铟字的偏旁是“钅”，故铟元素属于金属元素;由原子结构示意图可知铟原子核外有5个电子层。
(2)铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷，符号为In3+。
(3)13号元素是铝元素，其原子结构示意图为;其最外层也有3个电子，故与铟元素位于同一族。
三、实验探究题(共28分)
(20分)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称：①铁架台;②试管;③长颈漏斗;④集气瓶。
(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下面横线上：①A中试管口应略向下倾斜;②E中导管应伸至接近底部。上述装置改正后，请继续回答下列问题。
(3)小雨在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和E或F或G(填字母)进行组装，此反应的文字表达式为氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾+氧气。小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它都起催化作用。请你写出小晴制取氧气的文字表达式：过氧化氢――→二氧化锰水+氧气。
(4)装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：可控制反应的发生和停止。
(5)有一名同学欲利用G装置用排空气法收集氧气，则氧气应从导管口a通入，验证此装置是否收集满氧气的方法是把带火星的木条放在b处，若带火星的木条复燃，则已收集满。
(8分)某课外活动小组在学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图所示。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10mL。
(2)在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气与红磷充分反应。写出该反应的文字表达式：红磷+氧气――→点燃五氧化二磷。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)装置漏气(合理即可)。
解析：在实验过程中交替缓慢推动两个注射器的活塞，是为了使注射器内的氧气和红磷充分反应;氧气约占空气体积的1/5，所以充分反应后，注射器内气体减少的体积约为50mL×1/5=10mL。本实验成功的关键是装置不漏气。
四、计算题(共14分)
某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示，请回答下列问题：
牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌量：每支口服液含锌mmg
(1)葡萄糖酸锌是由4种元素组成的，其中，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12∶22∶14∶1。
(2)其中，碳、氧元素的质量比是9∶14，含锌元素的质量分数是%(精确到%)。
(3)每支口服液含葡萄糖酸锌，请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为(计算过程见解析)mg(写出计算过程)。
解析：根据葡萄糖酸锌的化学式可知其由碳、氢、氧、锌四种元素组成，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12∶22∶14∶1;碳、氧元素的质量比是(12×12)∶(16×14)=9∶14;含锌元素的质量分数是6512×12+22+16×14+65×100%≈%。每支口服液含锌元素的质量为×%≈。
期中化学试卷 第7篇
一、试卷分析：
（1）注重对基础知识、基本技能的考查。知识点繁杂分散，试题覆盖范围广，准确记忆的东西较多。3题、7题、10题、11题。
（2）注重学生化学用语的考查12题、21题、22题。
（3）注重化学基本计算的考查27题。
（4）关注化学与生活、技术与社会的关系23题。
二、得分率情况分析
xxx
三、学生答题情况分析
1、学生成绩呈现两极分化。
2、透过学生答题分析，可以看出：（1）学生只要态度端正，能按照老师的指导进行学习，即能取得较好成绩（2）对于成绩不好的学生，分析其根本原因，就是体现在课堂上不能集中精力有效地听课，不能主动简要地做好笔记，不能自觉地进行课前预习和课后复习，不能积极进行习题训练而达到提高的目的，这部分学生似乎想在课堂上随意听一听，甚至抱着看热闹的态度来学习（3）甚至还有一些学生抱着对自己严重不负责任的态度，对学科考试无所谓的态度，把选择题随便一填，其它就放空的情况。
四、考试中反映出的主要问题
1、化学基本概念不清，基础知识和基本技能不扎实。
2、表达能力较弱，对实验题、选做题、原因分析、说明理由等主观题表述不到位，有的意思知道但说不清楚，答题没有“踩”到得分点。
3、阅读能力、审题能力、计算能力较弱。21题用化学用语回答，部分同学写名称。26、29阅读量大，部分同学读不懂题意。
五、今后教学建议
1、加强学生规范使用、书写化学语言。
本次考试中失分较多的就是化学用语，在后面的教学中要不断加强这方面的训练，力争在短时间内使每位学生掌握必备的化学用语知识。
2、练好“双基”，夯实基础。
基础知识和基本技能是解决与社会有关实际问题及进行科学探究的基础，我们必须让学生牢固地掌握一些化学基本知识。
3、积极参与科学探究的实践活动
科学探究不仅是课程标准规定的教学目标，也是一种新的学习方式。因此平时教学中一定要有较强的问题意识、积极的参与意识、科学实证意识和合作交流意识。
4、关注化学、技术与社会的关系
新课程内容涉及人类面临的环境、能源材料、健康等热点问题。体现了化学知识解决实际问题中的能力。
5、向其他学科老师学习，与班主任密切配合，充分调动学生的积极性。
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